题目内容
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol | |
| B． | S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个 | |
| D． | 0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA |
分析 A．摩尔质量与物质的量大小无关；
B．S2和S8均由硫原子构成，根据质量守恒计算；
C．1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1计算；
D．硫酸氢钠晶体中含有阳离子只有钾离子．
解答 解：A．NaOH的摩尔质量为40g/mol，与物质的量大小无关，故A错误；
B．S2和S8均由硫原子构成，则6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子个数为0.2NA个，故B正确；
C．1molNa2O2与足量CO2反应生成0.5mol氧气，根据电子守恒可知转移1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．0.1molKHSO4晶体中含有0.1mol钾离子，含有阳离子总数为0.1NA，故A错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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8．
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应 | |
| B． | 脱落酸分子中含有4个甲基 | |
| C． | 等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1 | |
| D． | 脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA | |
| B． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA | |
| C． | 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 5.8 g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA |
20．
为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）
为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 石墨电极作正极，发生还原反应 | |
| B． | 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+ | |
| C． | 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 | |
| D． | H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 | |
| B． | CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 | |
| C． | 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| D． | 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
| A．气体M是SO2和H2的混合物 | B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌97.5g | D．反应中共转移电子3mol |
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 图中a表示阳离子交换膜 | |
| B． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成 | |
| C． | 甲为NaOH溶液 | |
| D． | 阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ |
5．已知2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 因该反应为放热反应，故不加热就可发生 | |
| B． | 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 | |
| C． | 相同条件下，反应物H2和 CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量 | |
| D． | 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 |