Question

11．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为 283 kJ
• B． 反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
• C． 反应 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）与 Na₂O₂（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10²³

Answer 1

分析 A．燃烧热的单位应该为kJ/mol；
B．焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
C．固态二氧化碳具有的能量较小，则反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）放出热量减小，结合焓变为负值分析；
D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．

解答 解：A．根据反应①可知CO的燃烧热为 283 kJ/mol，故A错误；
B．反应①的△H=-566kJ/mol，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-566kJ•mol^-1，反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol，故B错误；
C．反应 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）中二氧化碳为固态，则该反应比反应②放出热量减小，由于焓变为负值，则该反应的△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应消耗一氧化碳物质的量为：$\frac{509kJ}{1018kJ/mol}$×2=1mol，1molCO被氧化成二氧化碳转移了2mol电子，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变的应用、氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用等知识，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容、氧化还原反应中电子守恒的应用方法，试题知识点较多，充分考查了学生的灵活应用能力．