题目内容
在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图1然后回答问题．（1）图中所示反应是
E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：
| 化学键 | H-S | S-S | S=O | H-O |
| 键能/KJ?mol-1 | 364 | 266 | 522 | 464 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（3）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
S8．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（3）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
| 3 |
| 8 |
解答：
解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E2-E1）kJ?mol-1，
故答案为：放热；（E2-E1）kJ?mol-1；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，
故答案为：II中使用了催化剂；
（3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
S8（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，2 mol H2S中有4 mol H-S键，1 mol SO2中有2 mol S=O键，3 mol S中有
mol S8，即3mol S-S键，2 mol H2O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：154．
故答案为：放热；（E2-E1）kJ?mol-1；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，
故答案为：II中使用了催化剂；
（3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
| 3 |
| 8 |
| 3 |
| 8 |
故答案为：154．
点评：本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和键能的关系△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
相关题目
对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
| A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- |
| B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- |
| C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡，观察到的现象是（ ）
| A、溶液有无色变橙色 |
| B、上层几乎无色，下层显橙色 |
| C、溶液由橙色变无色 |
| D、上层无色，下层为紫色 |
把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、FeCl3 |
| C、Mg （NO3）2 |
| D、Al2（SO4）3 |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
| A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol |
B、 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示 |
| C、常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| D、单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 |
在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（ ）
| A、只是被氧化 |
| B、只是被还原 |
| C、既被氧化又被还原 |
| D、以上都不是 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 |
| B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D、对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小 |