题目内容
在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图1然后回答问题．（1）图中所示反应是
E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：
| 化学键 | H-S | S-S | S=O | H-O |
| 键能/KJ?mol-1 | 364 | 266 | 522 | 464 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（3）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
S8．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
（3）根据2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
| 3 |
| 8 |
解答：
解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E2-E1）kJ?mol-1，
故答案为：放热；（E2-E1）kJ?mol-1；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，
故答案为：II中使用了催化剂；
（3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
S8（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，2 mol H2S中有4 mol H-S键，1 mol SO2中有2 mol S=O键，3 mol S中有
mol S8，即3mol S-S键，2 mol H2O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：154．
故答案为：放热；（E2-E1）kJ?mol-1；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，
故答案为：II中使用了催化剂；
（3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，将方程变形为：2H2S（g）+SO2（g）=
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故答案为：154．
点评：本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和键能的关系△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题关键，题目难度中等．
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