Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为 。

(2)下列说法正确的有 。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。

(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。

 

Answer 1

(1) 第三周期第ⅤA族 (2)①②③

(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2－或NH3+H2S=NH4++HS-

(5)酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

【解析】A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。

(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。

(2)SiH4分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，③对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，④错。

(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+。

(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-。

(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+