题目内容
有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1 mol
参加还原反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋
A
【解析】分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、
和H+，生成物应为Fe3+、
和H2O。 运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化剂与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确
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