题目内容

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )

 

XYZW

ACCOCO2O2

BNaNa2ONa2O2O2

CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH

DFeFeCl2FeCl3Cl2

 

 

D

【解析】A中C在O2中不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，CO与O2反应生成CO2；B中Na与O2常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2，Na2O与O2反应生成Na2O2；C中AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，与过量NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3也可与NaOH反应生成NaAlO2；D中铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不可能生成氯化亚铁

 

练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为 。

(2)下列说法正确的有 。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。

(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。

 

下列物质的分类正确的一组是( )

ABCD

电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

 

 

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )

 

A.a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀

B.两试管中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+

C.生铁块中碳作原电池正极

D.在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高

 

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

 

下列实验现象与结论相符合的是( )

A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3

C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素

D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性

 

 

下列叙述正确的是( )

A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

C.131I是质子数为131的一种核素

D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

 

下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）。

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

 

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)。

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网