如图为元素周期表短周期的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述中不正确的是( ) A.A.C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B.C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )

A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.不可能存在Ba2+、Cl-

C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D.Na+、Cl-可能存在

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为。

(2)下列说法正确的有。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。

(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( )

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

下列物质的分类正确的一组是( )

ABCD

电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

下列叙述正确的是( )

A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

C.131I是质子数为131的一种核素

D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

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