题目内容

下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．
解答： 解：A．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误；
B．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；
C．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故C错误；
D．塞子未打开，无法放出液体，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
 
．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□
 
+□
 
═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是
 
．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
 
．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）“滤液4”之后的操作依次为
 
、
 
、过滤，洗涤，干燥．
（6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
 
；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
 
，然后
 
．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
 
．
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（　　）
A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
 
（双选，填序号）．
A．容器内压强不变了           
B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      
D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的△H
 
 0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）写出该反应的平衡常数表达式
 
．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
 
（保留二位有效数字）．
（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
 
．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．
下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
A、FeCl2
B、NaHSO3
C、Cu（OH）2
D、Na2O2
中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对任何形式的化学武器扩散．苯氯乙酮是一种具有香味且有强催泪作用的化学毒剂，它的结构简式为：

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面内的碳原子最多有
 
个．
（2）苯氯乙酮不可能发生的化学反应是
 
（用序号填充）．
A．取代反应       B．加成反应       C．消去反应
（3）与苯氯乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下可以和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，符合上述条件的芳香族化合物有
 
种．
（4）苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：

请写出：
①B的结构简式
 
，试剂Z为
 
．
②写出C→D的化学方程式：
 
．
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
 
；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
 
．
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
 
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块．
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（浓）→
 
 KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）请配平上面的化学方程式．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（选填“强”或“弱”）．
（4）如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
 
 L．Cl2能跟NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
 
mol．
（5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
 
价．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4 NA
B、1 mol羟基中电子数为10 NA
C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D、常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

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