题目内容
重水（ 21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A、氘（D）原子核外有1个电子 |
| B、1H与D互称同位素 |
| C、H2O与D2O互称同素异形体 |
| D、1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
考点：同位素及其应用,同素异形体
专题：
分析：A．原子的核外电子数等于质子数；
B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
解答：
解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
故选C．
B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
故选C．
点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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已知如表元素的原子半径：
根据表中数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.80×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-1 m |
| D、0.70×10-10m |
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A、元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B、元素的相对原子质量依次递增 |
| C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
| D、元素的主要化合价呈周期性变化 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
| D、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
| A、氧气和臭氧 | B、冰和干冰 |
| C、氕和氘 | D、甲烷和乙烷 |
已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（ ）
| A、①② | B、①④⑤ |
| C、①②⑤ | D、①②③ |