Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
• B． pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• C． 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• D． pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好反应

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解；
B．pH=-lgc（H⁺），pH=2的硝酸溶液，c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，据此分析进行解答；
C．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
D．pH=1的硫酸硫酸浓度为0.05mol/L，依据BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl解答．

解答 解：A．Na₂CO₃属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）减小，则Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B．pH=-lgc（H⁺），pH=2的硝酸溶液，c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，两者c（H⁺）之比为0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．硫酸为二元强酸，pH=-lgc（H⁺），pH=1的硫酸浓度为0.05mol/L，加入等体积0.1 mol/L的BaCl₂溶液，BaCl₂过量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了pH的简单计算，掌握溶液的氢离子浓度和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键，注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响，题目难度不大．