题目内容

知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )

A． Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

B． Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D． Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

练习册系列答案
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现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，

检验三颈瓶集满NH3的方法是将 靠近瓶口C处，若 ，则证明已收满。

（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。

（4）据下图，计算氨水的浓度为 mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为 __________ 。

（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。

a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色

c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。

（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。

（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。

（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。

右图的装置为实验室模拟铜的精练。以下叙述正确的是（ ）

A．c为纯铜，d为粗铜

B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿

C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变

D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ）

① CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH

② Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4

③ NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3

④ NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl

A． ①③ B． ②④ C． ①③④ D． ②③④

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式） 。

（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸

收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A．常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ）

A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法确定

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