题目内容

16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图1和有关数据如下：
相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊醇1300.8670142难溶

实验步骤：
在A中加入6.6g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温．
分离提纯：
将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：球形冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加  B．冷却后补加  C．不需补加   D．重新配料
（3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干燥（或除水）．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：d（填标号）
（7）本实验的产率是：40%．

分析 （1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；
（3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、乙酸；
（4）使用分液漏斗需要检查活塞处是否漏水，根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；
（5）无水氯化钙能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；
（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ab，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；
（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率．

解答 解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
（2）碎瓷片的多孔结构存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，
故答案为：防止暴沸； B；
（3）乙酸异戊酯不溶于饱和碳酸氢钠，乙酸、硫酸都能与碳酸氢钠反应，经洗涤，分液，蒸馏可得到纯净的乙酸异戊酯，
故答案为：洗掉醋酸和硫酸；
（4）分液漏斗通常用于互不相容的液体的分离，所以使用分液漏斗需要检查活塞处是否漏水，由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为C，
故答案为：检漏；C；
（5）实验中加入无水氯化钙的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，
故答案为：干燥（或除水）；
（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是d，
故答案为：d；
（7）乙酸的物质的量为：n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=$\frac{6.6g}{88g/mol}$=0.075mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.075mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：$\frac{3.9g}{130g/mol}$=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：$\frac{0.03mol}{0.075mol}$×100%=40%，
故答案为：40%．

点评 本题为考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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6．下列反应属于氧化反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
7．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
若在标准状况下5.6L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ
1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④
8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
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A．SO3、O2B．只有O2C．SO2、SO3和O2D．SO2和SO3
6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是（　　）
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