题目内容

6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：W＞X＞Z＞Y
C．电负性：Y＞W＞X＞ZD．最高正化合价：Y＞W＞X＞Z

分析 现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，它们的M层电子排布为3s23p2或3s23p4，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，则W为S元素，可知Z为Mg；X与W位于同一周期，即处于第三周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，则X为P元素；Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，核外电子排布为1s22s22p5，则Y为F元素，结合元素周期律解答．
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D．F元素没有最高正化合价．

解答 解：现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，它们的M层电子排布为3s23p2或3s23p4，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，则W为S元素，可知Z为Mg；X与W位于同一周期，即处于第三周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，则X为P元素；Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，核外电子排布为1s22s22p5，则Y为F元素．
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Y（F）＞X（P）＞W（S）＞Z（Mg），故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Mg）＞X（P）＞W（S）＞Y（F），故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Y（F）＞W（S）＞X（P）＞Z（O），故C正确；
D．F元素没有最高正化合价，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题关键，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图如图1和有关数据如下：
相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊醇1300.8670142难溶

实验步骤：
在A中加入6.6g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温．
分离提纯：
将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：球形冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加  B．冷却后补加  C．不需补加   D．重新配料
（3）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：洗掉醋酸和硫酸；
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_干燥（或除水）．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：d（填标号）
（7）本实验的产率是：40%．
17．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应都是放热反应
B．2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
C．断裂2 mol氢-氢键、1 mol氧-氧键吸收的总能量大于形成4 mol H-O释放的总能量
D．氢气燃烧过程能量变化可用右图表示
14．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
1．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然
和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上图操作中有错误的是③（填序号）．
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是ACD（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．
11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）
A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲的水溶液中存在4种氢键
D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键
18．A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．在煤中加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放
 ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体．写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO：
汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO3：
15．2molNH3分子与2NA个CH4含有的分子数相同，与54g H2O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．
4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.3/
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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