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8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液，E的原子序数大于硫，则E为Cl，结合化学式可知C表现+4价，则C为Si，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液，E的原子序数大于硫，则E为Cl，结合化学式可知C表现+4价，则C为Si．
（1）由上述分析可知，A为碳，C为硅，D为硫，E为氯，故答案为：碳；硅；硫；氯；
（2）SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（3）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查元素化合物推断，注意从使澄清石灰水变浑浊的气体入手进行推断，难度不大，侧重化学用语的考查．

练习册系列答案
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实验步骤：
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分离提纯：
将反应液倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒，静置一段时间后除去氯化钙，最终通过蒸馏，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
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（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后C（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C． 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
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