题目内容
16．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3
试完成下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的实验式是C2H6O．
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
（4）写出有机物A可能的结构简式CH3CH2OH．
分析 （1）根据质荷比可知，有机物A的相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；
（3）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；
（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H，可确定分子的结构简式．
解答 解：（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；
（2）4.6 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.2 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.2 mol×12 g•mol-1=2.4 g，氢原子的物质的量为：n（H）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6 mol，氢原子的质量为m（H）=0.6 mol×1 g•mol-1=0.6 g，该有机物中m（O）=4.6g-2.4 g-0.6g=1.6g，氧元素的物质的量为n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.2 mol：0.6 mol：0.1 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O，
故答案为：C2H6O；
（3）该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式，故答案为：能；C2H6O；
（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，
故答案为：CH3CH2OH．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重考查有机物分子式、结构简式的计算方法，题目难度中等，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键．
．| A． | 聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| C． | 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料 | |
| D． | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 |
| A． | 该电池为一次电池 | |
| B． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH- |
现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，
