Question

9．在标准状况下，用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积，称量镁带的质量0.110g，注入10mL 2mol/L H₂SO₄溶液，则在理论上，液体量瓶中液体的体积为102mL．

Answer 1

分析 先根据镁和稀硫酸的物质的量，判断出不足量的是镁，然后镁的物质的量，利用关系式Mg～H₂SO₄，计算出生成氢气的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积22.4/mol计算出氢气体积，根据计算结果判断液体量瓶中液体的体积．

解答 解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根据电子守恒找出反应的关系：Mg～H₂SO₄，二者的物质的量比是1：1，0.02mol硫酸完全反应需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，
显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：$\frac{0.110g}{24g/mol}$×22.4L/molL≈0.102L=102mL，
故答案为：102mL．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．