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9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

分析 浓硫酸具有酸性，能和碱性气体反应，浓硫酸具有强氧化性，能和强还原性气体反应，不能用浓硫酸干燥说明该气体和浓硫酸反应，据此分析解答．

解答 解：A．虽然浓硫酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，但二者不能发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，故A不选；
B．氢气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氢气，故B不选；
C．氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C选；
D．二氧化碳属于酸性气体，和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故D不选；
故选C．

点评 本题考查气体的干燥，只要气体和干燥剂不反应的就能用该干燥剂干燥，熟悉常见干燥剂及气体的性质，注意浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢等气体．

练习册系列答案
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13．玉米芯是用玉米棒破碎筛选而成，主要成分是聚戊糖，在酸性条件下水解为戊糖（A，分子式C5H10O4），如图是用戊糖为原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工艺如下：

已知：戊糖A可以在酸性条件下脱水、成环生成糠醛B
（1）戊糖A分子中的官能团名称是羟基、醛基．CH3CO-为乙酰基，写出E的结构简式．
（2）指出反应类型：②加成（或还原）反应，④酯化（或取代）反应．
（3）糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂．写出反应的化学方程式（不必注明反应条件）．
（4）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式或（任写一种）．
①1mol该同分异构体可与2mol氢气反应；②核磁共振氢谱只有2个吸收峰
（5）下列叙述正确的是abcd．
a．A能发生银镜反应
b．B的分子式为C5H4O2
c．1molC完全燃烧消耗5.5mol O2
d．D能与氢气发生加成反应
e．B中π键数目为2．
14．有下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 （10）碳化硅（11）干冰 （12）过氧化氢，根据要求填空．
（1）属于原子晶体的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子构成的分子晶体是⑤．
（3）由极性分子构成的晶体是②（12），属于分子晶体的单质是④⑤．
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的是③⑥⑨，受热熔化需克服共价键的是①⑧（10）．
17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化
4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．
14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．
18．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol
19．下列说法正确的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N-N
C．一个D216O分子所含的中子数为10
D．NaCl的电子式为 

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