题目内容

14．有下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 （10）碳化硅（11）干冰 （12）过氧化氢，根据要求填空．
（1）属于原子晶体的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子构成的分子晶体是⑤．
（3）由极性分子构成的晶体是②（12），属于分子晶体的单质是④⑤．
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的是③⑥⑨，受热熔化需克服共价键的是①⑧（10）．

分析 （1）由原子构成的晶体属于原子晶体，原子晶体熔沸点较高、硬度较大；
（2）单原子分子形成的晶体是直接由原子构成的分子晶体；
（3）分子中正负电荷中心不重合的分子为极性分子，由极性分子构成的晶体是分子晶体；由分子构成的晶体是分子晶体，单质中只含一种元素且是纯净物；
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的物质为离子晶体；受热熔化需要克服共价键的物质为原子晶体．

解答 解：（1）由原子构成的晶体属于原子晶体，这几种物质由原子构成的为①⑧（10），所以属于原子晶体的是①⑧（10），故答案为：①⑧（10）；
（2）单原子分子形成的晶体是直接由原子构成的分子晶体，这几种物质中为单原子分子的是Ar，所以直接由单原子构成的分子晶体是⑤，故答案为：⑤；
（3）分子中正负电荷中心不重合的分子为极性分子，由极性分子构成的晶体是分子晶体，由极性分子构成的分子晶体为②（12）；由分子构成的晶体是分子晶体，单质中只含一种元素且是纯净物，属于分子晶体的单质是④⑤，故答案为：②（12）；④⑤；
（4）在一定条件下，能导电且不发生化学反应的物质为离子晶体，属于离子晶体的有③⑥⑨；受热熔化需要克服共价键的物质为原子晶体，属于原子晶体的为①⑧（10），所以受热熔化需要克服共价键的为在①⑧（10），故答案为：③⑥⑨；①⑧（10）．

点评 本题考查化学键、晶体类型的判断等知识点，明确物质构成微粒是解本题关键，注意原子晶体熔化时需要克服共价键、分子晶体熔化时克服分子间作用力，注意二者的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-
5．常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（　　）
A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
2．用简单的方法解释一下相似相溶原理，举例说明．
9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请回答下列问题：
（1）在一个B的单质分子中存在2个π键．
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键角109°28′，形成的离子的立体构型为正四面体．
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（填分子式），其沸点显著低于其它三种氢化物的原因是甲烷中不含氢键．
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是氨气和水分子能形成氢键、甲烷和水分子不能形成氢键．
5．某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应
（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的试剂可能是品红溶液
（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验
（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D中白色粉末变成蓝色晶体
（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应
（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH4NO3或N2O，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．
12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子
9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．NH3D．CO2
10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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