题目内容
4．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是（ ）| A． | 溶液的导电性 | B． | 水的离子积 | C． | 离子总数 | D． | 溶液pH值 |
分析 酸碱中和反应中与温度 有关的物理量有弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数，
A．氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸发生反应生成醋酸钠和水，溶液导电性变化不大；
B．水的离子积常数随温度变化；
C．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，发生中和反应生成醋酸钠完全电离氢氧根离子，碱性减弱水被抑制程度减弱；
D．氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度减小；
解答 解：A．氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸发生反应生成醋酸钠和水，溶液导电性变化不大，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，反应生成醋酸钠是强电解质，氢氧化钠中氢氧根离子物质的量减小和增大醋酸根离子物质的量相同，但碱性减弱水被抑制程度减弱，且加入稀醋酸溶液中加入了水，所以溶液中离子总数增大，故C正确；
D..往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，反应生成醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度减小，PH减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性、导电性、离子积常数、溶液PH等量的变化分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式
．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．
| W | X | ||
| Y | Z |
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式
．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．
．
．
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
．
9．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
，则该烯烃的结构式可能有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | B． | Cl2+H2O=HCl+HClO | ||
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
