Question

请完成下列填空：
（1）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量

 

 mol，质量

 

g，含

 

个氧原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃，原子总数之比为

 

，质量之比为

 

；同温同压下的密度之比

 

，体积之比

 

．
（3）将10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液，该溶液中的物质的量浓度为

 

mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

结合分子构成计算；
（2）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

结合分子的构成计算，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
（3）计算Na₂CO₃的物质的量，结合c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

11.2L

22/4L/mol

=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，N（O）=0.5mol×2×N_A/mol=N_A，
故答案为：0.5；22；N_A；
（2）设SO₂与SO₃的物质的量都为nmol，
原子总数之比为等于原子的物质的量之比，为：3n：4n=3：4，
其质量之比为m（SO₂）：m（SO₃）=64n：80n=4：5，
同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，
体积之比等于物质的量之比，为1；1，
故答案为：3：4；4：5；4：5；1：1；
（3）n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，c（Na₂CO₃）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，
故答案为：0.05；0.1．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，物质把握相关计算公式的运用，难度不大．