Question

（1）在标准状况下，①6.72L CH₄气体　   ②3.01×10²³个HCl气体分子　      ③13.6g H₂S气体　
④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积

 

．
（2）按体积比为2：3所组成的O₂、CO₂，混合气体100g在标准状况下体积为

 

L．
（3）同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为

 

（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的

1

2

时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

计算甲烷、HCl、硫化氢物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比；
（2）体积之比等于物质的量之比，令O₂、CO₂的物质的量分别为2x mol、3x mol，根据二者质量列方程计算，再根据V=nVm计算混合气体体积；
（3）同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=

m

n

可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量；
（4）加入烧瓶溶液的体积等于氨气的体积，令体积为1L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）标准状况下，①6.72L CH₄气体的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³个HCl气体分子的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，③13.6g H₂S气体的物质的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol NH₃，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积为：②＞③＞①＞④，
故答案为：②＞③＞①＞④；
（2）体积之比等于物质的量之比，令O₂、CO₂的物质的量分别为2x mol、3x mol，则32×2x+44×3x=100，解得x=

100

196

，混合气体体积=（2×

100

196

mol+3×

100

196

mol）×22.4L/mol=57.14L，
故答案为：57.14；
（3）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g，
解得，n=0.5mol，m=100g，
充满气体X后的质量为113g，所以气体X的质量为113g-100g=13g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为

13g

0.5mol

=26g/mol，所以气体X的相对分子质量为26，
故答案为：26；
（4）加入烧瓶溶液的体积等于氨气的体积，令体积为1L，氨气的物质的量=

1L

22.4L/mol

=

1

22.4

mol，溶液物质的量浓度=

1 22.4 mol

1L

=

1

22.4

mol/L，
故答案为：

1

22.4

mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．