下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下.Ksp(MnS)＞Ksp(CuS).工业上可用MnS除去废水中的Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体
	C．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	D．	常温下，K_sp（MnS）＞K_sp（CuS），工业上可用MnS除去废水中的Cu²⁺

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
B、氯化铜溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铜，加热蒸干最终得不到氯化铜固体，可以用平衡移动原理来解释，故B不符合；
C、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁的吸氧腐蚀，原电池反应，不能用平衡移动原理来解释，故C符合；
D、工业上可用MnS除去废水中的铜离子，平衡向溶度积极小的硫化铜方向转化，可以用平衡移动原理来解释，故D不符合；
故选C．

点评本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．

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	A．	N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃		B．	Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃
	C．	S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄		D．	Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

13．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe²⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知K_sp（CuS）=1.2×10^-36，K_sp（NiS）=1.2×10^-21；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺沉淀完全时[溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-5mo1．L^-1]，此时溶液中Cu²⁺的浓度6.0×10^-26mo1•L^-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO₂的含量．现有V_amL浓度为cmo1•L^-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为V_bmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO₂的体积百分含量为：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）．

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A
	B．	1mol NO和1mol O₂的混合气体中含有的分子数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5N_A
	D．	1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

7．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，
实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．

②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

17．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH（CH₃）₂属于链状化合物		B．	属于芳香化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	属于芳香化合物

4．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（　　）

	A．	强碱在水中的溶解度		B．	吸热反应的热效应
	C．	化学平衡常数K		D．	盐类水解程度

1．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566 kJ/mol
	B．	如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
	C．	2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
	D．	CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N_A

2．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
	B．	1 mol Zn与足量的该硫酸反应，产生22.4 L氢气
	C．	配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mL
	D．	该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

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