题目内容
【题目】I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:
(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。
(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。
【答案】 
(NH4)2SO4 
HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 没有尾气处理装置（合理即可） 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
【解析】分析：I、根据元素周期表可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。根据元素周期律、相关物质的性质以及题干中的问题分析判断。
II、（4）有缓冲作用的装置能防止倒吸；（5）根据氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾以及氯气有毒需要尾气处理分析；（6）根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析。
详解：I、根据元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。则
（1）⑨的阴离子即为S2-，核外有18个电子，核内有16个质子，故结构示意图为
；③的简单氢化物为NH3，与⑨的最高价氧化物的水化物即H2SO4反应成的正盐为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4；
（2）⑤和⑥形成的化合物为NaF，是离子化合物，由钠离子和氟离子构成，故电子式为
；
（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而由于非金属性N＞Si，故③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HNO3＞H2SiO3；
II、（4）球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（5）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收防止污染空气，因此从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是缺少尾气处理装置；
（6）在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，两者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，通过C中澄清石灰水变浑浊可以证明CO2的生成，即证明酸性HNO3强于H2CO3，而最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，故可以证明非金属性N＞C，即该实验设计的原理是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较来比较元素非金属性的强弱。
【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
