[题目]下列目的能达到的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中.可得1 mol/L的NaCl溶液B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液.可得到浓度为1 mol/L的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列目的能达到的是（）
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

【答案】C
【解析】解：A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．配制490 mL某浓度的BaCl2溶液，应该选用500mL容量瓶配制，不能分两次配制，故B错误；
C．25.0 g胆矾的物质的量为： =0.1mol，所得溶液的浓度为：c= =1mol/L，故C正确；
D．78 g Na2O2的物质的量为： =1mol，1mol过氧化钠与水反应生成2molNaOH，则所得溶液浓度为： =2mol/L，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。

(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。

II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。

(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。

【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ，一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

【题目】下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）

A. Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

【题目】下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )

A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸

C.难溶于水D.可用于工业制氮肥

【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

试题分类