Question

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶被的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为2L)，则下列判断正确的是

A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B. 混合溶液中A13+与Mg2+物质的量之比为2:1

C. a点时消耗NaOH溶液的体积与b点时消耗NaOH溶液的体积之比为5:1

D. 在b处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液。

详解：A．在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol÷2L=0.3mol/L，A错误；

B．由以上分析可知，溶液中n（MgCl2）=n[（Mg（OH）2]=0.1mol，n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，即溶液中的混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1，B错误；

C．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b-a）=0.5mol：0.1mol=5：1，C正确；

D．加入bLNaOH溶液时，沉淀0.1mol，为氢氧化铝溶解完毕，此时溶液为Na[Al（OH）4]、NaCl混合物，D错误；答案选C。