题目内容
16．下列方程式表达，正确的是（ ）| A． | 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32- | |
| C． | 硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体：S2-+2H+═H2S↑ | |
| D． | 过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O |
分析 A．二者反应生成醋酸钡和二氧化碳和水；
B．碳酸氢钠为强电解质完全电离出钠离子与碳酸氢根子；
C．硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；
D．过氧化钠为氧化物，应保留化学式．
解答 解：A．碳酸钡跟醋酸反应，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故C错误；
D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸，离子方程式：2Na2O2+4H+═O2↑+2H2O+4Na+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA | |
| B． | 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |
1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9NA |
5．下列物质：①SO3 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ②③⑥ | C． | ①④ | D． | ①③④⑤ |
