题目内容

8．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水，会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
⑥经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大．
A．3个B．4个C．5个D．6个

分析 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动． 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．

解答 解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；
②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；
③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
④在重铬酸钾（K2　Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；
⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；
⑥将经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全，是因为接触面积增大，化学反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；
能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
19．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（　　）
①该反应是吸热反应    
②该反应是放热反应  
③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应  
④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
A．①④B．②③C．③④D．①②
16．下列方程式表达，正确的是（　　）
A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体：S2-+2H+═H2S↑
D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O
3．下列说法正确的是（　　）
A．1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
B．把100g 18.4 mol•L-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol•L-1
C．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其质量分数为20%
D．把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
13．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1
B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力
C．物质的熔、沸点高低顺序是Na2S＞S＞H2S＞H2O
D．SiO2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力
20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
①该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
②该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
17．（1）电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极均能用铁吗？
（2）电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？
2．FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂．
（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3•6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．
则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒．1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为14.5%．
（2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl．验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1mol/L FeCl3溶液．
实验序号操作及现象
ⅰ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，红色很快褪去．
ⅱ取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．
提示：KSCN中S元素的化合价为-2价．
①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去．
②阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快．

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