Question

5．下列物质：①SO₃  ②SiO₂  ③白磷  ④BF₃   ⑤NH₃  ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（　　）

• A． ①②④
• B． ②③⑥
• C． ①④
• D． ①③④⑤

Answer 1

分析 由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答 解：①SO₃中含有极性键，SO₃中S原子的价层电子对为$\frac{6}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子，故正确；
②SiO₂ 属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误；
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
④BF₃中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
⑤NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；
⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；
故选C．

点评 本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．