题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA | |
| B． | 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |
分析 A、标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；
C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol中子来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
B、23g钠的物质的量为1mol，而钠元素反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
C、2.0g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.1mol重水含1mol中子即NA个，故C正确；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即为3NA个，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中 KClO做还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物 | |
| C． | K2FeO4中铁的化合价为+7 | |
| D． | 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子 |
2．
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2─H2O2+S↓．
已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（ ）
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2─H2O2+S↓．已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将电能转化为光能 | |
| B． | H+从甲池移向乙池 | |
| C． | 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ | |
| D． | 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+ |
19．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（ ）
①该反应是吸热反应
②该反应是放热反应
③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
①该反应是吸热反应
②该反应是放热反应
③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①② |
16．下列方程式表达，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32- | |
| C． | 硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体：S2-+2H+═H2S↑ | |
| D． | 过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1 | |
| B． | 把100g 18.4 mol•L-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol•L-1 | |
| C． | 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其质量分数为20% | |
| D． | 把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1 |