Question

10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（　　）

• A． $\frac{2b}{a}$
• B． $\frac{3b}{a}$
• C． $\frac{2b}{2a}$
• D． $\frac{a}{3b}$

Answer 1

分析 根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．

解答 解：ag氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{ag}{2g/mol}$=0.5amol，
设金属为A，bg金属的物质的量为x，
根据反应方程式：2A+3H₂SO₄=A₂（SO₄）₃+3H₂↑
                           2                                    3
                           x                              0.5amol
则：$\frac{2}{x}=\frac{3}{0.5a}$
解得：x=$\frac{a}{3}$mol，
M（金属）=$\frac{m}{n}$=$\frac{bg}{\frac{a}{3}mol}$=$\frac{3b}{a}$g/mol，
由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为 $\frac{3b}{a}$，
故选B．

点评 本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．