题目内容

20．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
A．0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

分析 A．速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ；
B．在0-25h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少；
C．平衡常数只受温度的影响；
D．根据图象纵轴数据来分析．

解答 解：A．在0-16h内，CH4的反应速率v（CH4）I=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{12mol}{1L×16h}$=0.75mol/（L•h），而v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ=2×0.75mol/（L•h）=1.5 mol/（L•h），故A正确；
B．在0-25h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少，故催化剂ⅠI的催化效果比催化剂的效果好，故B错误；
C．平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；
D．根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了根据图象来分析计算化学反应速率以及分析催化剂对化学平衡常数的影响，难度不大，根据图象来提取有效信息是关键．

练习册系列答案
相关题目
10．不用写计算过程．
常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-═H2O		向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++OH-═H2O
C向次氯酸钙溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向次氯酸钙溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D
8．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：
①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，如：．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2Br，B-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述反应①-⑦中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有机物K比H少一个碳原子，与H具有相同的官能团，K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物，则符合题意的K有4种．
15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．
①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B（填字母代号），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）
12．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成．电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+．
②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
②溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电镀液可以是AgNO3溶液．
9．在由NO2和NO织成的混合气体3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反应后，气体体积变为0.56L，试讨论原混合气体的组成（所有气体体积均在相同状况下测定）
10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网