题目内容

柠檬烯醇是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇 互为同分异构体

 

B

【解析】

试题分析：A、该物质中不含有羧基，不能与氢氧化钠发生中和反应，错误；B、该分子中含有碳碳双键能发生加成反应，还含有羟基，可以发生取代反应，正确；C、含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该物质分子中含有16个H原子，而对丙基苯甲醇分子中含有14个H原子，所以不是同分异构体，错误，答案选B。

考点：考查对有机物中官能团性质的判断，同分异构体的判断

 

练习册系列答案
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下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精

 

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

Cl2、Mn2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

 

（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

（1） （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

（2）酸浸时反应的离子方程式为 。

（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是 。

（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为 。

 

向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：，测

得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是

A．正反应速率

B．逆反应速率

C．HCOOH(g)的浓度

D．H2的体积分数

 

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式： D．氯的原子结构示意图：

 

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内VB=0.1mol·L-1·min-1

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

 

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

 

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