题目内容
（9分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含
等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。
（1） （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 。
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是 。
（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为 。
（1）不能
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(3)中和溶液中的酸并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；
（4）71.7
【解析】
试题分析：(1)不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液，因为粉煤灰中的氧化铝与硫酸反应而二氧化硅不与硫酸反应，若用氢氧化钠代替硫酸，则二者均可与氢氧化钠反应，无法按该流程制取碱式硫酸铝；
（2）酸浸时，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）加入碳酸钙的目的是中和过量的硫酸，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；
（4）80.0g的粉煤灰中氧化铝的质量是80.0g×40.8%=32.64g，物质的量是32.64g/102g/mol=0.32mol，根据Al元素守恒，结合过程中铝的损耗，可知制得的碱式硫酸铝的物质的量是0.32×（1-10%）=0.288mol，所以制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5的质量是0.288mol×249g/mol=71.7g。
考点：考查对工业流程的分析，离子方程式的书写，元素守恒法在计算中的应用
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
互为同分异构体