题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)
xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
A．x=2，反应开始2 min内VB=0.1mol·L-1·min-1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变
D
【解析】
试题分析：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=0.2mol÷2L÷2min=0.05 mol/（L?min），故A错误；B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；C、当增加c（C），反应逆向移动， B的物质的量增大，反应前后气体的化学计量数不变，可以等效为增大压强，平衡状态不移动，平衡时B的物质的量分数不变，故C错误；D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确。
考点：本题考查化学反应速率与化学平衡移动、化学平衡图象的分析。
练习册系列答案
相关题目
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
互为同分异构体