题目内容
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用天平称量NaOH固体 g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是 ．
（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、
（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干．
（1）用天平称量NaOH固体
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，原因是
（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、
（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②依据氢氧化钠具有吸水性解答；
（2）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（3）溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
进行误差分析．
②依据氢氧化钠具有吸水性解答；
（2）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（3）溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液需要溶质的质量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
②氢氧化钠具有吸水性，所以称量必须迅速，故答案为：NaOH易吸水潮解；
（2）托盘天平用来称量固体氢氧化钠，还需要用500mL容量瓶来配制0.10mol?L-1的溶液，用烧杯来溶解固态氢氧化钠，用玻璃杯搅拌、引流，用胶头滴管定容，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为C，则C×20mL=0.10mol/L×10ml，解得C=0.05mol/L；
故答案为：0.05mol/L；
（4）A．称量时已观察到NaOH表面潮湿，导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B不选；
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D选；
故选：D．
②氢氧化钠具有吸水性，所以称量必须迅速，故答案为：NaOH易吸水潮解；
（2）托盘天平用来称量固体氢氧化钠，还需要用500mL容量瓶来配制0.10mol?L-1的溶液，用烧杯来溶解固态氢氧化钠，用玻璃杯搅拌、引流，用胶头滴管定容，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为C，则C×20mL=0.10mol/L×10ml，解得C=0.05mol/L；
故答案为：0.05mol/L；
（4）A．称量时已观察到NaOH表面潮湿，导致氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B不选；
C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D选；
故选：D．
点评：本题考查溶液的配制，关键要掌握溶液配制的原理和步骤以及各种仪器的作用和使用方法，注意误差分析的方法和技巧．
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