Question

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B点：a＞12.5
• C、在C点：（c（CH₃C OO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

解答： 解：A、溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，当二者等物质的量反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，当得到的是醋酸钠和氢氧化钠混合物时，也在AB之间，此时c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、在B点溶液显中性，a＞12.5，则结果是c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）故D正确；
故选：A．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．