下列四种溶液中.表示水电离程度的关系正确的是①pH=0的盐酸 ②0.1 mol ·L-1的盐酸 ③0.01 mol ·L-1的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液A.①=②=③=④ B.①＞②＞③＞④C.①＜②＜③＜④ D.①=④＜②＜③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四种溶液中，表示水电离程度的关系正确的是( )

①pH=0的盐酸

②0.1 mol ·L^-1的盐酸

③0.01 mol ·L^-1的NaOH溶液

④pH=14的NaOH溶液

A.①=②=③=④ B.①＞②＞③＞④

C.①＜②＜③＜④ D.①=④＜②＜③

练习册系列答案

相关题目

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是

（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性

（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小（填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。

（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和

为 mol/L。

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