题目内容
常温下有下列四种溶液：| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的盐酸 | 0.1mol?L-1的醋酸 | 0.1mol?L-1的NaOH |
（1）用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
．（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b点时消耗③的体积为V mL，则V＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．分析：（1）用强碱滴定弱酸溶液时选用酚酞作指示剂；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，弱酸或弱碱溶液的pH变化小；
（3）镁和酸反应放出热量，促进一水合氨分解；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，b点呈中性．
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，弱酸或弱碱溶液的pH变化小；
（3）镁和酸反应放出热量，促进一水合氨分解；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，b点呈中性．
解答：解：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；＞．
点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是酸碱指示剂的选取，难度中等．
练习册系列答案
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