题目内容
下列有关物质性质的比较，正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＜HCl＜HBr |
| B、微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl- |
| C、第一电离能：Si＞Al＞Mg |
| D、电负性：Si＞Al＞Mg |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．同周期，从左向右第一电离能增大，但Mg的2s电子全满，为稳定结构；
D．同周期，从左向右非金属性增强，电负性增强．
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．同周期，从左向右第一电离能增大，但Mg的2s电子全满，为稳定结构；
D．同周期，从左向右非金属性增强，电负性增强．
解答：
解：A．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞HBr，故A错误；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为Cl-＞O2-＞Mg2+，故B错误；
C．同周期，从左向右第一电离能增大，但Mg的2s电子全满，为稳定结构，则第一电离能为Si＞Mg＞Al，故C错误；
D．同周期，从左向右非金属性增强，电负性增强，则电负性：Si＞Al＞Mg，故D正确；
故选D．
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则离子半径为Cl-＞O2-＞Mg2+，故B错误；
C．同周期，从左向右第一电离能增大，但Mg的2s电子全满，为稳定结构，则第一电离能为Si＞Mg＞Al，故C错误；
D．同周期，从左向右非金属性增强，电负性增强，则电负性：Si＞Al＞Mg，故D正确；
故选D．
点评：本题考查同主族、同周期元素性质的比较，为高频考点，把握规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的难点和易错点，涉及原子结构与性质的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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