题目内容

微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子结构示意图
1737Cl
818O
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，根据核外电子排布规律写出原子结构示意图．
解答： 解：1737Cl的质子数为17，质量数为37，电子数=质子数=17，中子数=37-17=20，原子结构示意图为：
；
818O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8，中子数=18-8=10，原子的结构示意图为．
故答案为：
微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子结构示意图
1737Cl 17 17 20 37
818O 8 8 10 18 ．
点评：本题难度不大，考查学生对原子符号、原子结构示意图及其意义的理解，了解原子符号的意义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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下列操作属于萃取的是（　　）
A、向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B、向溴水里加入酒精后振荡
C、向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
D、向碘水里加入四氯化碳后振荡
下列有关物质性质的比较，正确的是（　　）
A、热稳定性：HF＜HCl＜HBr
B、微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-
C、第一电离能：Si＞Al＞Mg
D、电负性：Si＞Al＞Mg
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式
 
．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
 
．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表数据可知该反应为放热反应，理由是
 
；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
 
（填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
；
②向25mL 0.10mol?L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是
 
 （填字母序号）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应自发进行的外界条件是
 
．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
 （填相应的编号）．
A．CO和H2的体积分数相同       B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①该反应的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=
 
．
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图一）．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，则b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为
 
．
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式
 
．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为
 
 L?mol-1．
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
 
．

a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2．试分析图2中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是
 
；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3?H2O的电离常数K数值的是
 
；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 
．
TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃时，将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
 
．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830
平衡常数K 10 9 1
从上表可以推断：该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．若该反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为
 
．如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，如图2中t2时刻发生改变的条件是
 
（写出一种）．
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（　　）
A、正盐B、氧化物
C、钾盐D、硫酸盐

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