题目内容
对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）
A、平衡常数表达式为K=
| ||
| B、增大体系压强，平衡常数K不发生变化 | ||
| C、升高体系温度，平衡常数K减小 | ||
| D、增加C（s）的量，平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；
B、平衡常数是温度的函数；
C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动；
B、平衡常数是温度的函数；
C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动；
解答：
解：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；
C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，故C错误；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，故D错误；
故选B．
B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；
C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，故C错误；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握．
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在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- |
| C、Fe3+、K+、OH-、SCN- |
| D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+ |
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
H2O（1）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
| 298k |
H2SO4（aq）
| 1073k |
| 1 |
| 2 |
2HI（g）
| 873k |
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
| A、0.25 mol |
| B、0.5 mol |
| C、1 mol |
| D、2 mol |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
| A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 |
| C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 |
关于反应：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是（ ）
| A、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 |
| B、要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 |
| C、每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 |
| D、若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023个 |
下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是（ ）
| A、柴油 | B、氢气 | C、硫 | D、煤 |
