题目内容
1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
H2O（1）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
| 298k |
H2SO4（aq）
| 1073k |
| 1 |
| 2 |
2HI（g）
| 873k |
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
| A、0.25 mol |
| B、0.5 mol |
| C、1 mol |
| D、2 mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：整个过程的总反应为：H2O（1）=H2（g）+
O2（g），据此计算．
| 1 |
| 2 |
解答：
解：已知：2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
H2O（1）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
整个过程的总反应为：H2O（1）=H2（g）+
O2（g），可知1mol H2O能制得1mol氢气，
故选C．
| 298k |
H2SO4（aq）
| 1073k |
| 1 |
| 2 |
2HI（g）
| 873k |
整个过程的总反应为：H2O（1）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查学生根据方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
①明矾和FeCl3可作净水剂
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
| A、①③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、①③④ | D、全有关 |
判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（ ）
A、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
| B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | ||||
| C、3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O | ||||
| D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- |
| D、氢氧化钡与稀硫酸反应 OH-+H+═H2O |
异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 | ||
| D、OH-的物质的量 |
如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（ ）
| A、装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 |
| B、装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连 |
| C、装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜 |
| D、装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）
A、平衡常数表达式为K=
| ||
| B、增大体系压强，平衡常数K不发生变化 | ||
| C、升高体系温度，平衡常数K减小 | ||
| D、增加C（s）的量，平衡正向移动 |
