题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应产物应该为氢氧化铝沉淀；
B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．铁与稀硫酸反应生成产物应该为亚铁离子．
B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．铁与稀硫酸反应生成产物应该为亚铁离子．
解答：
解：A．AlCl3溶液中滴入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- |
| D、氢氧化钡与稀硫酸反应 OH-+H+═H2O |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 | ||
| D、OH-的物质的量 |
如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（ ）
| A、装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 |
| B、装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连 |
| C、装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜 |
| D、装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| B、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）
A、平衡常数表达式为K=
| ||
| B、增大体系压强，平衡常数K不发生变化 | ||
| C、升高体系温度，平衡常数K减小 | ||
| D、增加C（s）的量，平衡正向移动 |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、制备Al2O3：将AlCl3溶液蒸干灼烧 |
| B、制备Fe（OH）3胶体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热至红褐色 |
| C、检验溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| D、比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH |
