Question

19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞R＞Z
• B． 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
• C． X与W形成的是离子化合物
• D． 气态氢化物的热稳定性：Y＞R

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y最外层电子数是电子层数的3倍，则含有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na；Y与R 同主族，则R为S元素；W原子序数大于S，故W为Cl，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y最外层电子数是电子层数的3倍，则含有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na；Y与R 同主族，则R为S元素；W原子序数大于S，故W为Cl．
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z（Na）＞R（S）＞W（Cl），故A错误；
B．非金属性W（Cl）＞R（S），故W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强，故B错误；
C．W与X形成物质为HCl，属于共价化合物，故C错误；
D．非金属性Y（O）＜R（S），非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物的热稳定性比R的强，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重分析推理能力与元素周期律的考查，根据原子结构和元素在周期表中的位置推断元素是解题关键，难度中等．