设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C．标准状况下.22.4 L氨水含有NA个NH3分子D．常温常压下.14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子
	D．	常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

分析 A、NaAlO₂水溶液中除了NaAlO₂本身，水也含氧原子；
B、铁在浓硫酸中会钝化；
C、标况下氨水为液态；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．

解答解：A、NaAlO₂水溶液中除了NaAlO₂本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N_A个，故A错误；
B、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子数小于N_A个，故B错误；
C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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14．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	K⁺、Zn²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

15．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量．下列叙述正确的是（　　）

	A．	F表示反应生成Cu的物质的量		B．	E表示反应生成O₂的物质的量
	C．	E表示反应实际消耗H₂O的物质的量		D．	F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

12．向H₂SO₄、CuCl₂混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比（　　）

	A．	向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
	B．	加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵
	C．	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色
	D．	用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

9．

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O；②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃．

16．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）

	A．	空气是混合物--空气由不同种分子构成
	B．	热胀冷缩--分子的间隔随温度的改变而改变
	C．	电解水生成氢气和氧气--说明水中含有氢分子和氧分子
	D．	有同学在教室吃榴莲糖，整个教室都可以闻到榴莲味--分子在不断地运动