题目内容
（10分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
（1）C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1
（2）增大 NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
（3）2H＋＋2e－===H2↑ 144 （4）吸氧 负
【解析】
试题分析：（1）1mol C8H18(l)完全燃烧生成9mol水蒸气放出的热量是569.1kJ×9=5121.9kJ，所以该反应的热化学方程式为C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－1；
（2）混合动力车上坡或加速时，应是放电过程，根据图示可知，乙电极中由NiOOH转化为Ni(OH)2，发生还原反应，电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，所以乙电极周围的溶液的氢氧根离子浓度增大，pH增大；
（3）电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，可知电解池的阴极发生的是水中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；当电池中有1 mol H2被消耗时，电路中转移电子的物质的量是2mol,所以Cu2O的理论产量是1mol，质量是144g；
（4）海水为中性溶液，所以钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连，作电解池的阴极，被保护。
考点：考查热化学方程式的书写，电化学反应原理的应用
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CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
B．
D．
+2H2O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是