工业制纯碱.是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳.获得碳酸氢钠晶体.它的反应原理可用下列化学方程式表示: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3--------------① NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl------② 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答: (1) 工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质.其原因 , (2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃……………………………………①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)=NaHCO₃↓＋NH₄Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________；

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl=2CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

请分析、计算后填表：

答案：
解析：

(1)

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出．(2分)

(2)

84.8%(2分)反应生成的CO₂部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小(4分)

95.4%(2分)

99.6%(2分)

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【化学--选修化学与技术】
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法

．；
（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是

，NaOH在电解槽的

室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为

；
（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入

（填化学式），理由是

．再由NaHCO₃制得纯碱，化学方程式为

．
（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：

	MgO	MgCl₂
熔点/℃	2852	714
沸点/℃	3600	1412

结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由

．

工业制碱纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃　　①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝HaHCO₃↓＋NH₄Cl　　②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．

请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋2H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

(1)

工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

(2)

现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2CaCl＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

请分析、计算后填表：

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%)请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下．

甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

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