Question

下列的方程式正确的是（　　）

• A、K₂C₂O₄溶液的电离方程式：K₂C₂O₄?2K⁺+C₂O₄^2-
• B、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO₃²ˉ+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、氯化镁溶液中通入二氧化碳：Mg²⁺+CO₂+H₂O═MgCO₃↓+2H⁺
• D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．草酸钾为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
C．氯化镁溶液不与二氧化碳发生反应；
D．物质的量相等的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合后，氢氧根离子过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．

解答： 解：A．K₂C₂O₄为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式：K₂C₂O₄=2K⁺+C₂O₄^2-，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．氯化镁溶液中通入二氧化碳，由于碳酸镁溶于强酸，盐酸酸性大于碳酸，所以不会发生反应，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合，氢氧化钡的氢氧根离子部分反应，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．