Question

常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水电离出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、相同温度同浓度碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，正确；B、酸、碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，对水的电离抑制更显著，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH-）为③＞①＞②，正确；C、①和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），又醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（Na+）＞c(CH3COOH)，故c(H＋)+c(CH3COOH) ＜c(OH- )+c(CH3COO-)，错误；D、①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，正确。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解、电解质溶液中微粒浓度关系。

考点分析： 考点1：盐类水解 试题属性

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