设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 ( ) A．1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA B．常温常压下.17 g NH3中含有的原子总数为4NA C．1 mol羟基中含有10NA个电子 D．常温常压下.2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋的数目为0.1NA

B．常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NA

C．1 mol羟基中含有10NA个电子

D．常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA

解析　A项，由于Al3＋水解，Al3＋的数目小于0.1NA；C项，1 mol羟基中含有9NA个电子；D项，标准状况下，2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。

答案　B

练习册系列答案

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)

A.Pu与U互为同位素

B.Pu与Pu互为同素异形体

C.Pu与U具有完全相同的化学性质

D.Pu与Pu具有相同的最外层电子

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(双选)(　　)

A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(双选)(　　)

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能
共存	NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B	c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋	不能
共存	发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能
共存	发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D	溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO	可以
共存	不能发生反应

设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，下列叙述中正确的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

C．25℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.1×6.02×1023

常见非金属元素及化合物的特征性质和应用

(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：

①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式

________________________________，实验室制备该气体的化学方程式

________________________________________________________________________；

③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是

________________________________________________________________________。

下列推断正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂	可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu₂O
D	稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂	稀硝酸氧化性比浓硝酸强

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

I II III

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

分别向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

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